:в 400 гр 25% раствора едкого калия (KOH) растворили 45 литров углекислого газа (CO2) рассчитать массу образовавшийся соли (KHCO3)

 100 г        45 л,х л                      у г

56 г          22,4 л                          100 г

1. Рассчитаем чистую массу гидроксида в растворе:

m(KOH)=m(раствора)*w(KOH)=400*0,25=100 г

2. Подставив в уравнение эту массу,определим,какое их исходных веществ прореагирует полностью,приняв,например объем углекислого газа за Х:

для полного взаимодействия 56 г гидроксида необходимо 22,4 л углекислого газа, а

для  --  //  --                         100 г_____________________х л, откуда

х=100*22,4/56=40 л

3. Так как углекислого газа имеем больше,чем необходимо на самом деле,то значит расчет массы соли ведем по массе гидроксида:

при взаимодействии 56 г гидроксида образуется 100 г соли, а

при  --  //  --           100 г____________________у г, откуда

у=100*100/56=179 г