осадок, полученный при сливании раствора сульфата меди массой 120г и омегой 5% и NAOH массой 80г и омегой 30% прокалили. Найти массу остатка

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 m(NaOH) = m(p-paNAOH)*W(NaOH) = 80*0,3 = 24г n(NaOH) = 24/40 = 0,6 моль m(CuSO4) = m(p-paCuSO4)*W(CuSO4) = 120*0,05 = 6 г n(CuSO4) = m(CuSO4)/M(CuSO4) = 6/160 = 0,0375 моль По уравнению соотношение моль сульфата меди к моль гидроксида натрия n(CuSO4):n(NaOH) = 1:2 На деле имеем: n(CuSO4):n(NaOH) = 0,0375: 0,6 = 1:16 Сульфат меди в недостатке. Он прореагирует полностью, по нему и считаем. По уравнению: n(Cu(OH)2) = n(CuSO4) = 0,0375 моль Далее осадок прокалили: Сu(OH)2 = CuO + H2O n(CuO) = n(Cu(OH)2) = 0,0375 моль m(CuO) = n(CuO)*M(CuO) = 0,0375*80 = 3 г