Придумайте условие задачи при решении которой необходимо использовать уравнение: H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O и решите её

Условие: 

980 грамм раствора ортофосфорной кислоты прореагировало с избытком раствора едкого натра. Определить массу образовавшейся соли.

Решение:

H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O 

m(H3PO4)=980 г

n(H3PO4)=m/M=980/98=10 моль

n(H3PO4)/1=n(Na3PO4)/1

=>n(Na3PO4)=10 моль 

 m(Na3PO4)=n*M=10*164=1640 г

Ответ: образовалось 1640 г соли