Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • При восстановлении водородом уксусного альдегида массой 90г получили 82г этилового спирта. Определите массовую долю выхода выхода спирта.

Ответы 1

  • Дано:m(CH₃COH)=90гm практич.(C₂H₅OH)=82гw выхода (C₂H₅OH) -?Решение:w выхода = m практич. \ m теоретич. * 100%Найдём теоретическую массу этилового спирта:1) Составим уравнение реакции:CH₃COH + H₂ --> C₂H₅OH (условие: t°,Ni)2) Рассчитаем количество вещества уксусного альдегида:n(CH₃COH)=90г \ 44 г\моль ≈ 2 мольПо уравнению реакции n (C₂H₅OH) = n(CH₃COH)=2 мольm теоретич. (C₂H₅OH) = 2 моль * 46 г\моль = 92гw выхода (C₂H₅OH) = 82г \ 92г * 100% = 89%Ответ: 89%

    • Автор:

      santiago
    • 5 лет назад
    • 0

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years