Помогите срочно!!! К раствору гидроксида натрия массой 1200г прибавили 490г 40%-ого раствора серной кислоты. Для нейтрализации получившегося раствора потребовалось 143г кристаллической соды Na2CO3*10H2O. Рассчитайте массу и массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.

NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O

1                            1

2NaHSO4+Na2CO3*10H2O=2Na2SO4+CO2+11H2O

2                           1

m(Na2CO3)в кристаллогидрате=143г*0,32=45г;n(Na2CO3)=45г:83г/моль=0,54моль;n(NaHSO4)=0,54мольХ2=1,08моль;n(NaOH)=1,08моль;

  m(NaOH)=1,08моль*40г/моль=43,2г;

W(NaOH)=43,2г:1200г=0,036(3,6%)