• какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии 250 кг известняков содержащего 20 % примесей с необходимым количеством азотной кислоты какого это кол вещества кислоты

Ответы 1

  • уравнение реакции: CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

    найдем массу примесей: m (примесей) = m*w = 250*0,2 = 50 г 

    найдем массу известняка:m (CaCO3) = 250 - 50 = 200 г 

    найдем количество вещества известняка:n (CaCO3) = m/M = 200/100 = 2 моль

    найдем искомый объем углекислого газа:V (CO2) = n*Vm = 2*22,4 = 44,8 л

    • Автор:

      aniano
    • 6 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years