к раствору содержащему 25,5 грамм нитрата серебра, прибавили раствор, содержащий 11,92 грамма хлорида калия. Определите массу образовавшегося осадка. Что,в избытке и сколько по массе? AgNO3+KCl=KNO3+AgCl(выпадает в осадок)

M(AgNO3)=170 г/моль

M(KCl)=74,5 г/моль

n(AgNO3)=m/M

n(AgNO3)=25,5/170

n(AgNO3)=0,15моль

n(KCl)=11,92/74,5

n(KCl)=0,16моль

С уравнения реакции видно, что n(AgNO3):n(KCl)=1:1

значит KCl находится в избытке, а AgNO3 в недостаке

по AgNO3 ведём расчёт.

n(AgNO3)=n(AgCl)=0,15моль

M(AgCl)=143,5

m(AgCl)=M*n

m(AgCl)=143,5*0,15

m(AgCl)=21,525 грамм.

Количество вещества KCl, которое вступит в реакцию с AgNO3 должно быть 0,15 моль.

Находим массу KCl, которая вступила в реакцию.

0,15моль=m/74,5

m=11,175

11,92-11,175=0,745 грамм

Ответ: масса образовавшегося осадка - 21,525 грамм. В избытке хлорид калия на 0,745 грамм больше, чем надо.