В четырех склянках без этикеток находятся твердые соли:

хлорид аммония,

сульфат аммония,

хлорид натрия,

сульфат натрия.

Какие реакции нужно провести,чтобы определить содержание каждой из склянок?

Составьте подробный план действий,сопроводив его уравнениями реакций в молекулярном и ионном видах.

 Имеем: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, Na2SO4

 Все соли растворимые(соли аммония и натрия растворимые априори)

  Поэтому можем вести реакции в их растворах. Нужно первым делом отличить соли по катиону.

 1)  Проведём сначала нагревание. Видим следующее:

        NH4Cl = NH3(газ) + HCl   t = 340

        (NH4)2SO4 = NH4HSO4 + NH3    t = 235—357°C

         Соли аммония неустойчивы. Причём, как мы видим, 2 наши соли разлагаются при разных температурах по-разному. Соль сульфата аммония должна начать разлагаться раньше хлорида аммония. Хлорид аммония полностью разлагается на два газа, а соль сульфата аммония даёт газ и соль, которая плавится при 251 °С, кипит при 490°С.(гидросульфат аммония)

2) Хлорид и сульфат натрия отличаем по аниону: добавляем хлорид бария в обе пробирки:

 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4(осадок) + 2NaCl

   Сульфат бария выпадает в осадок.