Определите процентный
состав смеси, состоящей из порошков
алюминия, магния и песка, если известно,
что при обработке 2,5г смеси раствором
едкого натра выделяется 1,12 л водорода,
а при обработке такого же количества
смеси соляной кислотой выделяется 2,24
л водорода. 

Дано:m(FeS+CuS) = 26,8 гV(SO2) = 6,72 лРешение:Составим уравнения реакций, протекающих при обжиге:х моль х моль4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2,у моль у моль2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2.Найти:ω(FeS) = ?ω(CuS) = ?Пусть в состав образца входит х моль сульфида железа и у моль сульфида меди.Определив молярные массы сульфидов, выразим их массы в составе образца:М(FeS) = 88 г/моль; m(FeS) = 88х г. М(CuS) = 96 г/моль; m(CuS) = 96у г.Из условия нам известно, что масса смеси равна 26,8 г, составим первое уравнение системы:88х + 96у = 26,8При обжиге сульфида железа выделилось х моль SO2 (см. уравнение 1), а при обжиге сульфида меди выделилось умоль SO2 (см. уравнение 2). Таким образом, при обжиге образца образовалось (х + у) моль оксида серы (IV).Найдем количество вещества выделившегося газа: n(SO2) = 6,72 л : 22,4 л/моль= = 0,3 моль; составим второе уравнение системы: х + у = 0,3Решая получившуюся систему уравнений: 88х + 96у = 26,8х + у = 0,3, найдем: х = 0,25; у = 0,05. Массы сульфидов в составе образца:m(FeS) = 88х = 88 · 0,25 = 22 г; m(CuS) = 96у = 96 · 0,05 = 4,8 г;Массовые доли сульфидов:ω(FeS) = 22 / 26,8 = 0,821 или 82,1%; ω(CuS) = 4,8 / 26,8 = 0,179 или 17,9%.Ответ: ω%(FeS) = 82,1%; ω%(CuS) = 17,9%.