найти количество вещества серебра которое образует при разложении нитрата серебра массой 1,7 грамм

Напишем уравнение реакции:

2AgNO3=2Ag+2NO2+O2

Т.е. судя по уравнению, кол- во вещ-ва AgNO3 равно кол-ву вещ-ва Ag

Тогда найдем кол-во вещ-ва AgNO3.

Оно равно масса разделить на молярную массу.

Кол-во вещ-ва AgNO3=1,7 / (108+14+(16*3)=1,7/170=0,01 моль

Поскольку, судя по уравнению реакции, 2 моль AgNO3 дают столько же (2 моль) Ag, то и по нашим условиям 0,01 моль AgNO3 дадут столько же (0,01 моль) Ag.

Или, если пропорцию записать:

2 моль AgNO3--> 2 моль Ag

0,01 моль AgNO3 --> х моль Ag

Отсюда x=2*0,01/2=0,01 моль

Ответ: кол-во вещ-ва серебра 0,01 моль.