Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • Смешали соляную кислоту объёмом 200 мл. с массовой долей 10%(плотностью 1,050г/мл.) с раствором нитрата серебра,содержащим количество вещества 0,5 моль. Определите массу образовавшегося осадка

Ответы 1

  • Дано: 

    p(p-pa)=1.050г/мл

    V(р-ра)=200 мл

    w(HCl)=10%

     n(AgNO3)=0.5 моль

     

    Решение:

    m(p-pa)=V*p=200*1.050= 210 г

    m(HCl)=m(p-pa)*w(HCl)=210*10%= 21 г

     HCl+AgNO3=HNO3+AgCl(осадок)

    n(HCl)=m/M=21/36.5 =0.58 моль

    n(AgNO3)=0.5 моль

    => HCl в избытке, считаем по нитрату серебра.

    n(AgNO3)/1=n(AgCl)/1

    =>n(AgCl)=0.5 моль

    m(AgCl)=n*M=0.5* 143.5=71.75 г

     

     

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years