К раствору,содержащему нитрат алюминия массой 25,6 грамм прилили раствор, содержащий фосфат натрия массой 24,6 грамм. Определите массу образовавшегося осадка?Найдите количество вещества (моль) избытка.

25,6 г                     24,6 г,х г                                               у г 

213 г                          141 г                                                122 г

1. Определим,какое из исходных веществ прореагирует полностью(без остатка),приняв,например,массу фосфата натрия:

 для полного взаимодействия 213 г нитрата алюминия необходимо 141 г фосфата натрия, а  --  //  --                 25,6 г____________________________х г, откуда

х=25,6*141/213=16,95 г

2. Как видим,что фосфат натрия дан в избытке,то расчет массы осадка ведем по массе нитрата алюминия:

 при взаимодействии 213 г нитрата образуется 122 г фосфата алюминия,а

 при  --  //  --            25,6 г_________________у г, откуда

 у=25,6*122/213=14,7 г

3. Чтобы найти количество вещества,необходимо сначала найти массу излишка,отняв от общей массы фосфата натрия массу,которая пошла на реакцию,т.е. 24,6-16,95=7,65 г

4. А теперь отнеся эту массу к молярной массе фосфата натрия,и получим количество вещества:

 v(излишка)=m(излишка)/M(Na3PO4)=7,65/141=0,05 моль