Сколько литров водорода выделится при взаимодействии 2,6г цинка с соляной кислоты

Zn+2HCl-->ZnCl₂+H₂ (это газ, поэтому нужно нарисовать стрелочку, направленную вверх)

Cначла нужно найти количество цинка по формуле n=m/M, где n-количество вещества, m-масса, M-молярная масса (она определяется по таблице Менделеева)

n(Zn)=2,6г:65г/моль=0,04моль

Теперь смотрим на коэффициенты перед цинком и водородом. Т. к. перед этими веществами нет никакой цифры, то их коэффициенты равны 1. Значит, их колличества равны.

n(H₂)=n(Zn)=0,04моль

Теперь можем найти объём водорода по формуле , где V-объём, n-количество вещества, -молярный объём (у газов он всегда равен 22,4 л/моль)

 V(H₂)=0,04 моль·22,4л/моль=0,896л

Ответ: 0,896л.

Zn+2HCl = H2+ZnCl2

n(Zn) = 2.6г:65г/моль = 0.04моль

n(Zn):1 = n(H2):1

n(H2) = 0.04 моль

V(H2) = Vm*n

V(H2)=22.4*0.04=0.896л