помогите кто понимает химию
1. 
Дайте сравнительную характеристику оксида углерода
(II) и оксида углерода (IV). Укажите сходства и
различия по физиче­ским и химическим свойствам. Ответ подтвердите необходимыми
уравнениями реакций.


2. 
Дайте сравнительную характеристику летучих
водородных соединений азота и фосфора. Укажите сходства и различия в строе­нии
молекул, физических и химических свойствах. Ответ подтвердите уравнениями
реакций.


3.  Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между раствором азотной
кислоты и: а) гидроксидом бария; б) карбо­натом кальция; в) оксидом магния.

а какое из них на 2?и 3

1.1.строение молекулы А)молекулярная формула  CO и CO2 Б)структурная формула C=O    и  O=C=O В)тип химической связи ковалентная полярная и там и там2.тривиальное название угарный газ и углекислый3.Физические свойства оба бесцветные, газы, без запаха, малорастворимые, легче воздуха4.Химические свойства по характеру CO-несолеобразующий, CO2- кислотныйА)2СO+ О2=2CO2 Б)CO2+С=2CO В) CO2+Н2О=H2CO3 Г)CO2+Mg=CO+MgOД)CO+MgO=Mg+CO2    Е)CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O5. получениеа)C+H2O=CO+H2   а) CaCO3+2HCl=CaCl2+Co2+H2Oб)C+CO2=2СO        б) CaCO3=CaO+CO22)  PH3 - фосфин  NH3- аммиак. Газы, бесцветные , аммиак очень хорошо растворяется в воде, образует водородные связи.Характерный резкий запах! легко сжижается при охлаждении,  легче воздуха. Фосфин сильно отличается от его аналога аммиака. Его химическая активность выше, чем у аммиака, он плохо растворим в воде, как основание значительно слабее аммиака. Последнее объясняется тем, что связи H-P поляризованы слабо и активность неподелённой пары электронов у фосфора ниже, чем у азота в аммиаке.В отсутствие кислорода при нагревании разлагается на фосфор и водород! ковалентная полярная связь. Фосфин сильно ядовит, действует на нервную систему, нарушает обмен веществ.  Запах ощущается при концентрации 2-4 мг/м³, длительное вдыхание при концентрации 10 мг/м³ приводит к летальному исходу.Фосфин – гораздо более слабый донор по сравнению с аммиаком, он образует соли фосфония, но они крайне неустойчивы:...В водном растворе практически не проявляет основных свойств:РН3 + Н2О = РН4+ + ОН-И NH3 и PH3- сильнейшие восстановители.Соли фосфония, схожие по структуре с солями аммония, образуются при взаимодействии растворов сильных бескислородных кислот с газообразным фосфином. По сравнению с солями аммония соли фосфония менее устойчивы.Фосфин может быть получен только косвенным путем. А аммиак N2+3H2=2NH34NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2ONH3 + HCl = NH4ClNH3 + H2O=NH4OH2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl 2NH3 + 3H2O2 = N2 + 6H2O3)2 HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O2H+2NO3+Ba+2OH=Ba+2NO3+2H2OH+OH=H2OCaCO3+2HCl=2NaCl+Co2+H2OCaCO3+2H+2Cl=Ca+2Cl+CO2+H2OCaCO3+2H=H2O+CO2+CaMgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2OMgO+2H+2NO3=Mg+2NO3+H2OMgO+2H=Mg+H2O