1. Написать уравнения реакций, соответствующие схемам:
Cu —> Cu(NO3)2 —> CuO —> CuSO4 —> Cu 

ZnS —> ZnO —>ZnSO4 —> Zn(OH)2 —> ZnO —>Zn

Fe —> FeCl3 —> Fe(OH)3 —> Fe2O3 —> FePO4
2. Как можно распознать растворы солей железа (II) и железа (III)
Расставьте коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях

HNO3 + FeO —> Fe(NO3)3 + NO + H2O

K2MnO4 + H2O —> MnO2 + KMnO4 + KOH

CrCl3 + KNO3 + K2CO3 —> K2CrO4 + CO2 + KNO2 + KCl

K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl —> CrCl3 + SnCl4 + KCl + H2O

.Cu —> Cu(NO3)2 —> CuO —> CuSO4 —> Cu          Cu+4HNO3(конц)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 2. 2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2 CuO+Н2SО4= CuSO4+Н2О CuSO4+FеSO4+ Cu    ZnS —> ZnO —>ZnSO4 —> Zn(OH)2 —> ZnO —>Zn 2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2  ZnO +Н2SО4= ZnSO4+Н2О ZnSO4+КОН= Zn(OH)2+К2SO4 Zn(OH)2—> ZnO + Н2О 2ZnO —>2Zn+О2   Fe —> FeCl3 —> Fe(OH)3 —> Fe2O3 —> FePO4                2Fe+6НСI —> 2FeCl3+3Н2 FeCl3+3NаОН= Fe(OH)3+ 3NаCl 2Fe(OH)3—> Fe2O3 +3Н2О Fe2O3+ 2Н3PO4= 2FePO4+3Н2О2. Как можно распознать растворы солей железа (II) и железа (III)В чистые колбы налейте имеющиеся растворы. Потом добавьте в них по несколько капель красной кровяной соли - гексацианоферрата калия(II). При взаимодействии с ионом Fe+2 выпадает осадок темно-синего цвета - турнбуллевая синь. Это качественная  реакция на двухвалентное железо:3FeSO4 + 2 К3[Fe(CN)6 ] = 3K2SO4 +KFe[Fe(CN)6])↓   Характерной реакцией на Fe+3 будет его взаимодействие с желтой кровяной солью - гексацианоферратом калия (III). В итоге вы получите синий осадок – берлинскую лазурь (Fe4[Fe(CN)6]3). Помимо этого сульфат железа (III) вы сможете определить, добавив в раствор роданит калия:2 Fe2(SO4)3 + 12КCNS = 4Fe(CNS)3 + 6 K2SO4.