К раствору,содержащему 13,35 г хлорида алюминия добавили 25 г сульфита натрия. Определите массу выделившегося осадка и объем выделившегося газа

реакция должна быть AlCl3+NaSO3+H2O=Al(OH)3+NaCl+SO2

13.35                    25              х(г)            y(л)    2AlCl₃  + 3HOH + 3Na₂SO₃⇒2Al(OH)₃ ∨+3S O₃∧+ 6NaCL  2 моль                  3 моль      2 моль       3 моль133.5 г/моль       126  г/моль          78г/моль          22.4 л/мольn(ALCL3)=0.1моль    0.2 моль  по условию количество моль реаг в-в будет:хлорида алюминия 0.3 моль .. а сульфита натрия 0.4 мольв недостатке хлорид алюминияn(AlCl3): n(Al(OH)3)=2:2=1:1 m(Al(OH)3)= 0.1 *78=7.8n(AlCl3): n(SO2) =2:3⇒0.15 мольv(SO2)=22.4*0.15=3.36вещество верно написано.мсульфит.?  хлорид алюминия подвергается гидролизу.. так как образовавшееся соединение в природе  образ не может