• Помогите пожалуйста!Оксид серы (VI) массой 8 г растворили в 110 г 8%-ной серной кислоты. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 10,6 г гидроксида калия?

Ответы 1

  • SO3+H2O=H2SO4

    1)n SO3=8/80=0,1 моль

    2)n H2SO4=n SO3=0,1 моль

    3) n KOH=10,6/56=0,19 моль

    4) n H2SO4=110*0,08/98+0,1=0,19 моль

    5)Количества вещества щелочи и кислоты соотносятся как 1:1,значит образуется кислая соль

    H2SO4+KOH=KHSO4+H2O

    n H2SO4=n KOH=n KHSO4= 0,19 моль

    Ответ:n KHSO4=0,19моль

    • Автор:

      trey437
    • 6 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years