Помогите решить задачи по химии..
1)Вычислите массу кислорода, образовавшегося при разложении 4 моль оксида ртути (3 вл.)  (Вл- валентность!)

2)Вычислите массу кислорода, выделившегося при разложении 12,25 бертолетовой соли (KClO3)
3)Вычислите, сколько граммнов хлорида магния образуется  при взаимодействии 4 г кальция с водой.
Срочно нужно ( кто может помогите*) Решение задачь нужно с (Дано: Найти: Решение: !!!

да нет спасибо))

1) 2HgO  =  2Hg + O2 1.По уравнению реакции количество кислорода в 2 раза меньше количества ртути, следовательно      n(O2) =4/2 =2( моль.) 2. Находим массу кислорода. m  =2*32 = 64 (г) Ответ: 64г 2) 2KClO3=2KCl+3O2 ню(берт. соли)=12,25:122,5=0,1 моль 2---3 0,1-х-это пропорция х=0,15 моль-ню О2 m(О2)=0,15*32=4,8 г3)Дано: mCa-4гH2OНайти: H2-?Решение: Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2 4г                               m40г                              2гM(Ca)=40 г/моль M(H2)=2г/моль m(h2)=4г*2г/40г=0,2г Ответ:m(h2)=0,2г Извини первые две задачи без дано!