составьте и решите задачу по уравнению реакции Na2Co3+2HCL=2NaCL+Co2(стрелочка вверх)+H2O

Найдите массу соли, образовавшейся при взаимодействии карбоната натрия массой 21,2 г с хлороводородом . Решение:m(Na2CO3)=21.2 гn(Na2CO3)=m/M=21.2/106=0.2 моль(Подписываешь над Na2CO3-0,2 моль, под-1 моль. Над NaCl-x моль, под-2 моль)Составляем пропорцию:0,2/1=x/2x=0.2*2=0.4n(NaCl)=x=0.4 мольm(NaCl)=n*M=0.4*58.5=23.4 гОтвет: 23,4 г.