23.17 литров аммиака при нормальных условиях пропустили через 160.17 миллилитров раствора 30% азотной кислоты с плотностью 1.18 грамм/миллилитр.Определить массу образовавшейся соли.

NH3 + HNO3 = NH4NO3V (чист. HNO3) = W * V р-ра = 0,3 * 160,17 = 48,061 млm (HNO3) = V \ p = 48,061 \ 1,18 = 40,721 гn (NH3) = V \ Vm = 23,17 \ 22,4 = 1 мольn (HNO3) = m \ M = 40,721 \ 63 = 0,65 мольNH3 - избыток, расчет ведем по молям HNO3 => n (NH4NO3) = 0, 65 мольm (NH4NO3) = n * M = 0,63 * 80 = 52 гОтвет: 52 г