определить pH 0.0001 M раствора HNO3

определить  pH 0.0005 M раствора Ba(OH)2 

Вспомним формулу для нахождения pHpH = -lg[H⁺]Рассмотрим диссоциацию азотной кислоты.HNO₃ = H⁺ + NO₃⁻, азоточка - электролит сильный, поэтому допустим, что она полностью продиссоциировала на ионы. По уравнению диссоциации заметим, что:C(H⁺) = C(HNO₃) = 0.0001M или 1*10⁻⁴Рассчитаем pHpH = -lg1*10⁻⁴ = -4*-lg10 = 4Ответ: ....Теперь с гидроксидом бария.Вспомним уравнения связки pH и pOH:pH = 14-pOH и наоборот.Формула для расчета pOH:pOH = -lg[OH⁻]Рассмотрим диссоциацию гидроксида бария. Снова имеем дело с сильным электролитом, диссоциирует полностью.Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH⁻По уравнению 1 моль гидроксида бария диссоциирует на 1 моль катионов бария и 2 моль гидроксид - анионов то есть C(OH⁻) = 2C(Ba(OH)₂) = 0.0005*2 = 0.001 или 1*10⁻³Рассчитаем pOH:pOH = -lg1*10⁻³ = -3*-lg10 = 3Теперь через уравнение связки найдем pH:pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11Ответ: ...