Нагрели смесь порошков железа массой 5,88 грамм с массовой частицей примесей 0,05 и серы массой 4 грамма.определите массу феррум (2)сульфида,который образовался.
помогите,пожалуйста,решить.

m(чистого Fe)=5.88-5.88*0.05=5.88-0.294=5.586 гN(Fe)=m(чистого Fe)/M(Fe);  M(Fe)=56N(Fe)=5.586 /56=0.1(моль);N(S)=4/32=0.125(моль)Fe+S---FeSS в избытке, считаем по FeN(FeS)=N(Fe)N(FeS)=0.1m(FeS)=0.1*(32+56)=8.8 гОтвет: m(FeS)=8.8г