Рассчитайте массу оксида магния, который образуется при взаимодействии 12 г магния с кислородом.Уравнение реакции: 2Мg + O2---2МgO

Пожалуйста)

В реакцию вступило 46 г натрия рассчитайте сколько потребуется серы. ( 15 грамм?)

Помогите пожалуйста!а) Дано: V(H2) - 6.72л Найти: m(HCL) -? ---уравнение- 2AL+6HCL= 2ALCL3+3H2б)Дано: m(HCL)=71г Найти: m(ALCL3) - ? ------ уравнение-- 2AL+6HCL= 2ALCL3+3H2в) Дано: m(ALCL3)=267гНайти: V(H2)-? -----уравнение-- 2AL+6HCL= 2ALCL3+3H2

Я не буду решать в комментариях.Оформите задачу и пришлите ссылку на нее

http://znanija.com/task/5069820

2Mg + O2 = 2MgOV(кол-во вещества) Mg = m/M = 12/24 = 0,5 мольM(Mg) = 24 г/мольV(MgO) = 2 * 0,5 = 1 мольm(MgO) = M * V = 40 * 0.5 = 20 граммОтвет:m(MgO) = 20 грамм