Оксид железа (2), полученный восстановлением 24 г. оксида железа(3), растворили в избытке раствора серной кислоты. Рассчитайте массу образовавшегося сульфата железа(2)

Fe203+CO----2FeO+CO2 (мало CO)N(Fe2O3)=24/(56*2+48)=0.15 мольN(FeO)=2N(Fe2O3)=0.3 мольFe0+H2SO4--------FeSO4+H20N(FeSO4)=N(FeO)=0.3 мольm(FeSO4)=0.3*(56+64)=36 гОтвет: m(FeSO4)=56 г