По уравнению реакции Fe(OH)2 = FeO+H2O определить массу оксида железа(II), образовавшегося при разложении 45г. исходного вещества

Молярная масса гидроксида железа(II) = 56+16*2+1*2=90

МОл. масса оксида железа(II) = 56+16=72

Кол-во моль гидроксида равна 45/90=0,5

по уравнению реакции следует, что кол-во моль оксида столько же т.е.0,5

Масса равна кол-во моль умножить на молярную массу

Значит мFeО = 72*0,5=36г

Решается все это составлением пропорции

45     х

→ =  →

90     72