К 32,8г раствора нитрата кальция с массовой долей 15% , добавили ортофосфат калия. вычислите массу образовавшегося осадка. 

 

Уравнение:

3Ca(NO3)2+2K3PO4=Ca3(PO4)2(осадок)+6KNO3

1. Находим массу вещ-ва нитрата кальция, вступившего в реакцию

масса вещ-ва Ca(NO3)2=массовая доля р-ра*массу р-ра/100=15*32,8/100=4,92г.

2.Судя по уравнению реакции, находим массы нитрата кальция и образовавшегося фосфата кальция

Молярная массаCa(NO3)2=164г/моль

Кол-во вещ-ва=3 моль

Масса=492г.

Молярная масса Ca3(PO4)2=310г/моль

Кол-во вещва=1 моль

Масса вещва=310г.

Т.е. судя по уравнению, при вступлении в реакцию 492г нирата сальция образовалось 310г. осадка фосфата кальция

А у нас 4,92г. нитрата кальция - даст х г. фосфата кальция

Решаем пропорцию и находим, что х=4,92*310/492=3,1г.

Ответ: 3,1г. осадка фосфата кальция.