К раствору, содержащему 53,9 г хлорида кальция, добавили избыток разбавленной серной кислоты. Выпал осадок сульфата кальция массой 62,1 г. Рассчитайте практический выход (в %) этого продукта.

Реакция:CaCl₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2HCl.Соотношение молярных масс:CaCl₂   = 40+35,5*2 = 111 г/моль,CaSO₄ = 40+32+16*4 = 136 г/моль.Из 53,9 должно было получено:111 - 13653,9 - х        х = 53,9 * 136 / 111 = 66,04 г.,Выход составил 62,1*100 / 66,04 = 94,034 %