1. Смесью веществ, в отличии от индивидуального вещества, является:

А. Алюминий. Б. Азот. В. Воздух.


2. Ряд формул, в котором все вещества – соли:

А. NaCl, BaSO4, KNO3.

Б. MgSO3, CaO, AlCl.

В. CaSO4, Na2CO3, H2S.


3. Фосфор проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:

А. H2S. Б. SO2. В. SO3.


4. Общая формула кислот изображена условной записью:

А. М (ОН)х.

Б. Мх (КО)у.

В. НхКО, где М – металл, КО – кислотный остаток.


5. Число формул оснований в следующем списке: H2SO3, Fe (OH)2, K2S, NaOH, MgO, Ba (OH)2, SO2, CaCO3 – равно:

А. 1. Б. 2. В. 3. Г. 4.


6. Массовая доля кислорода в карбонате кальция равна:

А. 16%. Б. 48%. В. 52%.


7. В 450г воды растворили 50г соли. Массовая доля соли в полученном растворе:

А. 9%. Б. 10%. В. 11%.


8. Формула нитрата железа (II):

А. Fe (NO3)2. Б. Fe (NO3)3. В. Fe3N2.


9. Кислота, в котором заряд иона кислотного остатка равен 1-, имеет формулу:

А. HF. Б. H3PO4. В.H2CO3.


10. Щелочью является вещество с формулой:

А. Ba(OH)2. Б. Fe (OH)3. В. Al (OH)3.


11. Соотнесите.

Формула соединения:

1. H2CO3. 2. Mg (OH)2. 3. ZnCl2. 4. AlCl3. 5. MgO.

6. H2O.

Класс соединений:

А. Оксиды. Б. Основания. В. Кислоты. Г. Соли.


12. Соотнесите.

Формула соединения:

1. H2SO4. 2. CuSO4. 3. BaSO3. 4. BaO. 5. BaSO4.

6. Mg (OH)2. 7. H2SO3. 8. Ba(OH)2.

Название вещества:

А. Оксид бария. Б. Серная кислота.

В. Гидроксид магния. Г. Сульфат бария.


13. Для гидроксида (кислоты или основания) напишите формулу соответствующего ему оксида:

А.H2SO4. Б. NaOH. В. Fe (OH)2.


14. Составьте формулы химических соединений:

А. Гидроксида алюминия.

Б. Оксида меди (I).

В. Сульфата цинка.

Г. Фосфорной кислоты.

1)воздух 2)А 11)h2co3 - кислота mgo-оксид zncl2,alcl3 - соль h2o-оксид mg(oh)2- основание. 14) h3po4-фосф. кисл. cu2o-оксид меди Al(oh)3-гидроксид алюминия. znso4-сульфат цинка