Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • Мел массой 400 г содержащий 10% примесей взаимодействует с 252 г 15% азотной кислоты. Найти объём выделившегося газа (н.у.)

Ответы 1

  • CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2

    m(CaCO3)=400г*0,9=360г - масса чистого мела.

    m(HNO3)=252*0,15=37,8г - масса чистой азотной кислоты

     

    M(CaCO3)=100г/моль

    n(CaCO3)=m/M

    n(CaCO3)=360/100

    n(CaCO3)=3,6моль

     

    M(HNO3)=63г/моль

    n(HNO3)=37,8/*63

    n(HNO3)=0,6моль

     

    Азотная кислота в недостатке, и по ней мы будем вести расчет. 

     

    n(HNO3):n(CO2)=2:1  за уравнением реакции

     

    n(CO2)=0,6моль/2=0,3моль

     

    V=n*Vm

    V(CO2)=0,3моль*22,4

    V(CO2)=6,72 л

     

    Ответ: объём выделившегося газа равен 6,72 литра.

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years