При пропускании 5,6 л (н.у) аммиака через раствор серной кислоты массой 98г с массовой долей 7%, образовался сульфат аммония. Вычислите массу полученной соли.

NH3+H2SO4=(NH4)2SO4для начала необходимо найти количество вещества и аммиака, и серной кислоты, для того, чтобы потом по недостатку рассчитать массу искомого веществаn=V/Vmn(NH3)=5.6/22.4=0.25 мольw=mв-ва*100%/mр-раmв-ва(H2SO4)=6.86 гn=m/Mn(H2SO4)=6.86/98=0.07 мольпо уравнению реакции n(H2SO4)=n((NH4)2SO4)=0,07 мольm((NH4)2SO4)=0.07*132=9.24 г