FeSO4+Na3PO4=Fe3(PO4)2+NaSO4
(a)-RbSO3, Ca2(PO4)3,CaCO3.
Для уравнения напишите схемы в полной и сокращенной ионные форме. Для формул веществ(а) составьте уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионной и молекулярной формах по 1 ступени. укажите электролиты из которых образованы соли, диссоциацию солей на ионы., назовите вид гидролиза, сколько ступеней будет при полном гидролизе, реакцию среды, соль которая образуется в конце полного гидролиза.

3Fe(2+) + 6Na(+) + 2PO4(3-) + 3 SO4(2-) = Fe3(PO4)2 + 6Na(+) + 3SO4(2-)

3Fe(2+) + 2PO4(3-) = Fe3(PO4)2

Rb2SO3 + H2O = RbOH + RbHSO3

2Rb(+) + SO3(2-) + H2O <=> 2Rb(+) + HSO3(-) + OH(-)

SO3(2-) + H2O <=> HSO3(-) + OH(-)

Rb2SO3 = 2Rb(+) + SO3(2-) (electrolites and dissociation)

Hydrolysis of weak acid and strong base

OH(-) is formed in process ==> pH > 7 (basic solution)

"соль которая образуется в конце полного гидролиза."

Full hydrolysis (2 steps) Rb2SO3 + 2H2O = 2RbOH + "H2SO3"

How you can see, salts doesn't formed in full hydrolysis.

 Ca3(PO4)2 + 2H2O = 2Ca(HPO4) + Ca(OH)2

Ca3(PO4)2 + 2H2O = 3Ca(2+) + 2HPO4(2-) + 2OH(-)

OH(-) is formed in process ==> pH > 7 (basic solution)

Ca(2+) and PO4(3-) - electrolites

диссоциацию солей на ионы.

Ca3(PO4)2 - weak electrolite

Ca3(PO4)2 <==> 3Ca(2+) + 2PO4(3-),  Ks = 1*10^-25 , T=298K

Hydrolysis of weak acid and strong base

Full hydrolysis (3 steps) Ca3(PO4)2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2H3PO4

2CaCO3 + 2H2O = Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2

2CaCO3 + 2H2O = 2Ca(2+) + 2OH(-) + 2HCO3(-)

OH(-) is formed in process ==> pH > 7 (basic solution)

Ca(2+) and CO3(2-) - electrolites

CaCO3 - weak electrolite

CaCO3 <==> Ca(2+) + CO3(2-) , Ks = 4,9*10^-9 , T=298K

Hydrolysis of weak acid and strong base

Full hydrolysis (2 steps) CaCO3 +2H2O = Ca(OH)2 + "H2CO3"