Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • расставьте коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель для каждой реакции:

    а)KNO₃ =>KNO₂+O₂(газ)

    б)KClO₃=>KClO₄+KCl

    в)H₂O₂+KI=>I₂+KOH

    г)NO₂+KOH=>KNO₂+KNO₃+H₂O

Ответы 1

  • а)2KNO₃ =>2KNO₂+2O₂(газ)N⁵⁺+2e=N^(+3) I4 I 2воcстановлениеок-ль2O²⁻-4e=O2(0) I2 I 1окислениев-льб)4KClO₃=>3KClO₄+KClCl⁵⁺+6e=Cl⁻ I2 I1 восстановлениеок-льCl⁵⁺-2e=Cl⁷⁺ I6I 3 окислениев-льв)H₂O₂+2KI=>I₂+2KOH2O^-1+2e=2O-2 I 1 восстановлениеок-ль2I⁻-2e=I₂             I 1 окислениев-льг)2NO₂+2KOH=>KNO₂+KNO₃+H₂ON(+4)+1e=N(+3) 1 восстановлениеок-льN(+4)-1e=N(+5) 1 окислениев-льЕсли помог нажми кнопку Спасибо))

    • Автор:

      hank
    • 6 лет назад
    • 0

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years