Водород объемом 280 л (нормальные условия) прореагировал с некоторым металлом, образовав гидрид состава МеН. Выход продукта равен 30%. При разложении гидрида водой выделился газ и получился гидроксид МеОН, к которому прилили избыток раствора серной кислоты. Раствор окрашивает пламя горелки в фиолетовый цвет. Какой металл был взят? Какая масса сульфата металла может быть выделена из раствора? Ответ: калий; сульфат калия массой 652,5 г.

2Me+H2=2MeH

n(H2)=280:22,4=12,5моль;n(MeH)=25моль;            25моль-100%

                                                                             xмоль-30%

7,5              7,5                                                      x=7,5моль

MeH+HOH=MeOH+H2

7,5                         3,75

2MeOH+H2SO4=Me2SO4+2H2O;     фиолет.цвет пламени-это калий

m(K2SO4)=3,75*174=652,5гр.