В кислоту, полученную при растворении 11,2 л газообразного хлорводорода (н. у.) в воде, поместили 13 г цинка. Вычислите объем выделившегося при этом газа (н. у.).

11.2л       13г                   Xл

2HCI +    Zn    = ZnCI2 + H2

44.8л       65г                 22.4л

n(Zn) : n(HCI) = 1 : 2

n(Zn) = 13/65 = 0.2

n(HCI) = 11.2/44.8 = 0.25

На 0.2 моля Zn по уравнению реакции требуется 0.4 моля HCI, а взято 0.25 моля, следовательно, цинк в избытке, и расчеты проводим по объему хлороводорода.

0.25 = Х /22.4 = 5.6л

Ответ : V(H2)= 5.6л