1 Задача) Какой объем двуокиси углерода при нормальных условиях выделится при действии 3м3( в кубе) 2H раствора соляной кислоты на NaHCO3?

2 Задача) Вычислить, достаточно ли 100л известкового молока (раствор Ca(OH)2), содержащего 230г/л CaO, плотностью р1=1,18г/мл для нейтрализации 250л 5,5%-ого раствора азотной кислоты плотностью р2=1,030г/мл?

2NaHCO3+2HCL=2NaCl+2H2O+2CO2

Mr(HCL)=36+1=22,4

m(HCl)=22,4*2=44,8

3/44,8=x/44,8

x=3 м3

Ответ:3м3 CO2

2)

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

m(читого Ca(OH)2)=100*1,18=118*230=27140 грамм

m(чистого HNO3)=250000*1,030=257500*0,055=14162,5 грамм

Mr(Ca(OH)2)=74 г/моль

Mr(HNO3)=63 г/моль

примем HNO3 массу за x, запишем пропорцию -

27140/74=x/63

x=23105 грамм

Итак, чтобы 27140 грамм Ca(OH)2 полность нейтрализовали азотную кислоту, ее нужно взять массой 23 105 грамм, а нам ее дано - 14162,5 грамм, то есть меньше чем нужно. Следовательно ответ: да, достаточно.