Какой объём газа образуется при взаимодействии 50 грамм карбоната Ca с HCL?

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

Mr(CaCO3)=40+12+48=100 грамм/моль

n(CaCO3)=50/100=0,5 моль

Mr(CO2)=22,4

v(HCl)=0,5*22,4=11,2 литра

Ответ:v(HCl)=11,2 литра

0,5 моль                                 х моль

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

1 моль                                     1 моль

n = m/M

M(CaCO3) = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль

n(CaCO3) = 50 г/100г/моль = 0,5 моль

0,5 = х

  1     1

х = 0,5

n(CO2) = 0,5 моль

V = Vm*n

V(CO2) = 22,4 дм3/моль * 0,5 моль = 11,2 дм3

Ответ: 11,2 дм3