Через раствор гидроксида натрия объёмом 144,1мл с w (NaOH)=10% и р=1,11г/мл пропущен сероводород объёмом 4,48л. Какая соль и какой массы получена?

m(р-ра NaOH)=144,1*1,11=159,951 г;m(NaOH)=159,951*0,1=15,9951 г;n(NaOH)=15,9951/40=0,4 моль;n(H2S)=4,48/22,4=0,2 моль;2NaOH+H2S----->Na2S(сульфид натрия)+2H2O;Данное уравнение полностью нам подходит для решения задачи.n(Na2S)=0,2 моль;m(Na2S)=0,2*78=15,6 г.