Помогите пожалуйста!!! определите массу 20% раствора KOH необходимого для растворения осадка полученного при взаимодействии 50г раствора AlCL 3 с массовой долей 13,35% и 40г раствора NaOH с массовой долей 15%

AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃↓ + 3NaCl       (1)Al(OH)₃ + KOH = K[Al(OH)₄]                  (2)1) Определим массы AlCl₃ и NaOH, израсходованных в ходе реакции (1)m(AlCl₃) = 50 * 13,35 : 100 = 6,675 гm(NaOH) = 40 * 15 : 100 = 6 г2) Определим, какое из реагирующих веществ в избыткеM(AlCl₃) = 27 + 35,5 * 3 = 133,5 г\мольn(AlCl₃) = 6,675 : 133,5 = 0,05 мольM(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г\мольn(NaOH) = 6 : 40 = 0,15 мольпо уравнению реакции (1) видим, что с 1 моль AlCl₃ реагирует 3 моль NaOH, следовательно:n(AlCl₃) = 0,15 * 1 : 3 = 0,05 моль - теоретическини одно из веществ не находится в избытке. Расчет ведем по любому из них, например, по AlCl₃ 3) Определим массу осадка Al(OH)₃, образовавшегося в ходе реакции (1) и потраченного в ходе реакции (2)М(Al(OH)₃) = 27 + (16 + 1) * 3 = 78 г/мольm(Al(OH)₃) = (6,675 г * 78 г/моль * 1 моль) : (133,5 г/моль * 1 моль) = 3,9 г4) Определим массу KOH, необходимую для растворения Al(OH)₃ в ходе реакции (2)М(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/мольm(KOH) = (3,9 г * 56 г/моль * 1 моль) : (78 г/моль * 1 моль) = 2,8 г5) Определим массу 20 %-ного раствора KOH, необходимого для растворения Al(OH)₃ в ходе реакции (2)m(20 %-ного раствора KOH) = 2,8 * 100 : 20 = 14 гОтвет: m(20 %-ного раствора KOH) = 14 г