вычислите массу гидроксида калия необходимую для полной нейтрализации а) 29,2 г хлороводорода б) 25,2 г азотной кислоты в) 49 г серной кислоты

Дано:a)m(HCL)=29.2гб)m(HNO3)=25.2гв)m(H2SO4)=49 г------------------------------m(KOH)-?(г)Решение:А)KOH + HCl=KCl+H2O 1)n(HCL)=m/Mr=29.2г/36.5г/моль=0.8 мольMr(HCL)=36.5г/моль2)по ур.реакции:n(KOH)=n(HCL)=0.8 моль3)m(KOH)=n x Mr=0.8 моль х 56г/моль=44.8 гMr(KOH)=56г/мольБ) KOH + HNO3(разб. ) = KNO3 + H2O 1)n(HNO3)=m/Mr=25.2г/63 г/моль.=0.4 моль2)по уравнению реакции:n(KOH)=n(HNO3)=0.4 моль3)m(KOH)=n x Mr=0.4 моль х 56г/моль=22.4 гMr(KOH)=56г/мольВ)2КОН + Н2SO4=К2SO4+2Н2О1)n(H2SO4)=m/Mr=49г/98 г/моль=0.5 мольMr(H2SO4)=98 г/моль.2)по уравнению реакции:n(KOH)=2n(H2SO4)=1 моль3)m(KOH)=n x Mr=1моль х 56г/моль=56гMr(KOH)=56г/мольОтвет:а)m(KOH)=44.8 г; б)m(KOH)=22.4 г; в)m(KOH)=56г.Если помог нажми кнопку Спасибо))