Через 855г 10% раствора гидроксида бария пропустили 24,64л (при н.у.) хлороводорода.  Определите массу полученной соли.

Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2  + 2H2Om р-в = w * m р-ра = 855 * 0.1= 85.5гn(Ba(OH)2) =  = 0.5M = 16*2 + 2+ 137m(BaCl2) = 0.5 (137 + 35*2) = 103.5  Обьем хлороводорода дан , для того , чтобы мы поняли, что он полностью растворяется. P.S. но если тебе понадобится , то вот расчет  количества HCl n(HCl) =