определите массовую долю гидроксида натрия в растворе, полученном растворением металлического натрия  массой 4,60 г в растворе NAOH  массой 200г и массовой долей растворенного вещества 5,82%

m=200*0.0582=11.64г NaOH4.6 г--------------m        m2Na+2H2O=2NaOH+H22*23-------------2*40       24.6/46=m/80m=8 г еще образовалось NaOhвсего m(NaOH)=11.64+8=19.64 гвесь раствор m=200+4.6-0.2=204.4 гm(H2)=4.6*2:2*23=0.2 гw=19.64/204.4*100%=9.6%2 способ по молям!2Na+2H2O=2NaOH+H22 моль--------2 мольn(Na)=4.6:23=0.2 моль=n(NaOH)m(NaOH)=0.2*40=8 гвсего m(NaOH)=11.64+8=19.64 гвесь раствор m=200+4.6-0.2=204.4 гm(H2)=4.6*2:2*23=0.2 гw=19.64/204.4*100%=9.6%