• Пожалуйста Это задача решит мою жизнь ..ахаха. Вычислите массу гашеной извести, которую можно получить из 56 кг негашенной извести CaO. В каком агрегатном состоянии будет находиться Ca(OH)2, если взять:
    а) столько воды, сколько требуется по уравнению реакции.
    б) при избытке воды?

Ответы 2

  • 560 га)твёрдоеб)жидкоеВычисления нет но ответы есть в инете
  • дано: m(cao) =56кг m(ca oh2)=?   реш: ca o + h2o = ca(oh)2 n(ca o)=m/M=56/56 =1моль 1/1=x/1 следовательно x=1 m(ca oh2) = n*M=1*74=74 кг  ответ: m(ca oh2)=74 кг,если взять:а) 56 кг   б)столько же
    • Автор:

      benjamin
    • 6 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years