Пожалуйста Это задача решит мою жизнь ..ахаха. Вычислите массу гашеной извести, которую можно получить из 56 кг негашенной извести CaO. В каком агрегатном состоянии будет находиться Ca(OH)2, если взять:
а) столько воды, сколько требуется по уравнению реакции.
б) при избытке воды?

560 га)твёрдоеб)жидкоеВычисления нет но ответы есть в инете

дано: m(cao) =56кг m(ca oh2)=?   реш: ca o + h2o = ca(oh)2 n(ca o)=m/M=56/56 =1моль 1/1=x/1 следовательно x=1 m(ca oh2) = n*M=1*74=74 кг  ответ: m(ca oh2)=74 кг,если взять:а) 56 кг   б)столько же