Вариант -3.

1. Символ элемента, образующего простое вещество – неметалл:

А. Mg. Б. Cu. В. Na. Г. F.

2. Иону N3- соответствует электронная формула:

А. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. В. 1s2 2s2.

Б. 1s2 2s2 2p6. Г. 1s2 2s2 2p3.

3. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4:

А. ЭО2 и ЭН4. В.ЭО3 и Н2Э.

Б. Э2О5 и ЭН3. Г. Э2О7 и НЭ.

4. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:

А. F – O – N – C. В. N – F – O – C.

Б. C – N – O – F. Г. O – N – F – C.

5. Коэффициент перед формулой вещества Х в схеме превращения

Р + О2 Х:

А. 1. Б. 2. В. 3. Г. 4.

6. Химическое равновесие в системе N2 + 3H2 2NH3 + Q смещается влево в случае:

А. Использования катализатора. В. Понижения давления.

Б. Повышения давления. Г. Понижения температуры.

7. Аммиак взаимодействует с веществом, формула которого:

А. HCl. Б. NaOH. В. SiO2. Г. N2.

8. Схеме превращения S-2 S+4 соответствует химическое уравнение:

А. SO2 + H2O = H2SO3.

Б. H2 + S = H2S.

В. 2SO2 + O2 = 2SO3.

Г. 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O.

9. Простое вещество азот взаимодействует с каждым из веществ группы:

А. H2O, CO2, NaOH. Б. Mg, HCl, O2.

В. Li, H2, O2. Г. Cu, H2SO4, H2.

10. Ион РО43- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:

А. Бария. В. Натрия.

Б. Водорода. Г. Серебра.

11. Составьте формулы водородных соединений химических элементов – неметаллов: фосфора, кислорода, брома. Укажите соединение с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами.

12. Составьте характеристику вещества, формула которого СН4, по следующему плану:

1) качественный состав;

2) количественный состав;

3) степень окисления каждого элемента;

4) относительная молекулярная и молярная масса;

5) массовая доля каждого элемента;

6) отношение масс элементов.

13. Запишите химические формулы и названия веществ А и В в схеме превращений: Р А В.

14. По уравнению реакции H2 + Cl2 2HCl рассчитайте объемы исходных вещ

1. Символ элемента, образующего простое вещество – неметалл:

Г. F,

*F2

2. Иону N(3-) соответствует электронная формула:

В. 1s2 2s2.

3. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4:

В.ЭО3 и Н2Э,

*Данной электронной конфигурации соответсвует атом серы. Сера образует высший оксид SO3 и водородное соединение H2S.

4. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:

А. F – O – N – C,

*Способностью принимать электроны обладают окислители. Окислительные свойства ослабевают сверху вниз по периодам и справа налево по группам.

5. Коэффициент перед формулой вещества Х в схеме превращения

Р + О2 -> Х:

Б. 2,

4P + 5O2 -> 2P2O5.

6. Химическое равновесие в системе N2 + 3H2 -> 2NH3 + Q смещается влево в случае:

В. Понижения давления.

7. Аммиак взаимодействует с веществом, формула которого:

А. HCl,

*Реакция протекает при обычных условиях:

NH3 + HCI -> NH4CI.

8. Схеме превращения S-2 -> S+4 соответствует химическое уравнение:

Г. 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O,

*2H2(+)S(-2) + 3O2(0) -> 2S(+4)O2(-2) + 2H2(+)O(-2)

S(-2)--(-6ē)-->S(+4)

O2(0)--(+4ē)-->2O(-2)

9. Простое вещество азот взаимодействует с каждым из веществ группы:

В. Li, H2, O2.

*6Li + N2 -> 2Li3N

3H2 + N2 -> 2NH3

O2 + N2 -> 2NO

10. Ион РО4(3-) можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:

Г. Серебра,

*3Ag(+) + PO4(3-) -> Ag3PO4⬇️

Желтоватый осадок ортофосфата серебра.

11.

PH3(фосфин)

H2O(вода), H2O2(перекись водорода), H2O6(надпероксид водорода)

Фактически наиболее выраженными кислотными и окислительными свойствами обладает надпероксид водорода(H2O6).

HBr(бромоводород).

12.

1) качественный состав;

Атом углерода(C) и атомы водорода(H).

2) количественный состав;

1 атом углерода(С) и 4 атома водорода(Н).

3) степень окисления каждого элемента;

С(-4)Н4(+)

4) относительная молекулярная и молярная масса;

Мr(CH4)=12+4=16

M(CH4)=12+4=16 г/моль

5) массовая доля каждого элемента;

w(C)=(12/16)×100%=75%

w(H)=(4/16)×100%=25%

6) отношение масс элементов.

12 : 4 = 3 : 1

13.

Р -> P2O5 -> H3PO4

4P + 5O2 -> 2P2O5(оксид фосфора(V))

P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4(ортофосфорная кислота)

14. Условие неполно.