задача по химии за 11 класс:на полную нейтрализацию 110 грамм раствора серной кислоты потребовалось 80 грамм 10%-го раствора гидроксида натрия. рассчитайте массовую долю кислоты в исходном растворе

Я из 10 класса) но попробую)

H2SO4+2NAOH=Na2SO4+2H2O

Mr(NaOH)=40 грамм/моль*2=80 (так как два моль)

Mr(H2SO4)= 98 грамм/моль

m(чистого NaOH)=80*0,1=8 грамм

вычислим массу чистой H2SO4, которая потребовалась бы нам)(через пропорцию))

8/80=х/98

х=9,8 грамм - чистая H2SO4, которая приходится на 8 грамм NaOH

через пропорцию вычислим концентрацию H2SO4

9,8 грамм -  x%

110 грамм - 100%

x=8,9 процентов= 9 процентов) ответ)