к раствору содержащему 14,2 г сульфата натрия добавили раствор содержащий 30 г хлорида бария, сколько образовалось сульфата бария?

n(Na2SO4)=m/M=14,2г/(142г/моль)=0,1мольn(BaCl2)=m/M=30г/(208г/моль)=0,144моль    0,1      0,144                  хNa2SO4+BaCl2-->2NaCl+BaSO4(в осадок) 1моль     1моль                1моль0,1/1<0,144/1  расчёт ведём по недостатку(Na2SO4)n(BaSO4)=0,1мольm(BaSO4)=n*M=0,1моль*233г/моль=23,3гвыберите лучшее решение, пожалуйста!