при взаимодействии 5,6 г цинка с муравьиной кислотой выделилось 2 л. водорода определите выход водорода в % (по объему) от теоретически возможного

найдем хим.кол-во цинка:n(Zn)=5,6/65=0,086 моль                0,086 моль          x моль2HCOOH+2Zn=2(HCOO)Zn+H₂                  2                       1по пропорции n(H₂)=0,086*1/2=0,043 моль   <-реально образовалось водородаV(H₂)= 0,043*22,4=0,9632 л  <-реальный объем водородавыход:η=0,9632/2=0,4816(48,16%)