Определите объем газа (н.у) который выделится при взаимодействии 120 г  8,8 %-го раствора карбоната натрия с избытком раствора соляной кислоты

Na2CO3+2HCl=2NaCL+H2O+CO2. Нужно найти объем углекислого газа. Рассчитываешь сначала массу чистого карбоната натрия-это 8,8 % от 120 г=10,56 г. По другой формуле рассчитываешь массу, получается 1*(23*2++12+16*3)=106. Объем газа обозначаем за х. Снизу подписываем, что по формуле объем получается22,4 л. Получается 10,56/106=х/22,4. Отсюда х=10.56*22,4:106=2,23 л