помогите, прошу ... Задара: Какой объём водорода при нормальных условиях выделится при растворении в соляной кислоте 130г цинка, содержащего 20% примесей 

Zn+2HCl>ZnCl2+H2m(Zn)=130г.w(Zn)=20%=0.2V(H2)-?Решение:m(Zn)=m(Zn)*1-0.2=130г.*0.8=104г.v(Ню)(Zn)=m(Zn)/M(Zn)=104г/65г/моль=1.6моль.1.6/1=x/1  x=1.6  v(H2)=1.6 мольV(H2)=v(H2)*Vm=1.6моль*22.4л/моль=35.84л.Ответ:35.84л.