Определите количество вещества гидроксида натрия, которое потребуется для полной нейтрализации 980 г 30% - го раствора фосфорной кислоты.

Дано:m (р-ра)=980 гw (H3PO4)=0.3Найти:n (NaOH)-?                                                РешениеH3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H20m (H3PO4)= m (р-ра)*w (H3PO4)=980*0.3=294 гM (H3PO4)= 1*3+31+16*4=98 г/мольn (H3PO4)= m/M=294/98=3 мольПо уравнению р-ии на 1 моль Н3РО4 приходится 3 моль NaOH,следовательно:n (NaOH)= 3*n (H3PO4)=3*3= 9 моль