Вычислите объем углекислого газа , образовавшегося при разложении извистняка массой 125г, содержащего 80% карбоната кальция

1)Найдём массу чистого карбоната кальция:125г=100%  х г=80%Выводим : х=125*80/100= 100 г2)Напишем уравнение реакции:96 г                  х лCaCO3===>CaO+CO2(стрелка вверх)M=100г/моль    Vm=22,4л/мольm=100г             V=22,4 лПропорция: 100/100=x/22,4=> x=100*22,4/100= 22.4 лОтвет:22,4 л